Question

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                           。

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                             。（写一种即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是                  。

(4)在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=        ，若继续加水稀释，平衡将     移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

Answer 1

【知识点】氧化物书写形式、反应速率影响因素、平衡移动

【答案解析】（1）FeO·Cr2O3（2分）

（2）粉碎矿石、升高温度（2分）

（3）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分）

② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）

（4）c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) （2分）    正向（2分）

（5） 4  6  19  8  3  14  （3分）

解析：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，规律是：活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·非金属氧化物·水；Fe(CrO2)2可写成FeO·Cr2O3；

（2）加快该反应的反应速率，可采取的措施有增大接触面积、升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等，本实验是固体、气体之间的反应，可以粉碎矿石、升高温度来提高反应速率；

(3) ①CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应， 往混合溶液甲中加入硫酸少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；② 反应后，混合溶液乙得到Na2Cr2O7和Na2SO4；

（4）平衡常数是生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，即K= c(CrO4－)2c(H+)2/c(Cr2O72－)；若继续加水稀释，平衡将正向移动；

(5)反应中Cr由+6价降到+3价，2个Cr得6个电子，S由-2价升高到+2价，2个S失8个电子，根据最小公倍数是24进行配平：

4Cr2O72－+6S2－+19H2O ==8Cr(OH)3+3S2O32－+14OH－。

【思路点拨】本题考查的氧化物书写形式、反应速率影响因素、平衡移动、氧化还原反应配平等基本题型，考查学生对基础知识的掌握情况，题目很容易解答。