Question

【题目】写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1 A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJmol-1

【解析】

书写热化学方程式，应先写出化学方程式，标注物质的状态，再根据题目数据或图像计算反应热。

（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1；

（2）图中吸收热量为(a-b)kJ，则热化学方程式为A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJmol-1，故答案为：A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJmol-1。