Question

【题目】NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

A.a 点溶液 pH<7

B.Na+与A2的导电能力之和大于 HA

C.b 点溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 点 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a 点溶液为邻苯二甲酸氢钾溶液，Ka2=3.9×106，c(H+)≈2×103mol/L，pH<7，A正确；

B. a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A2-的导电能力强于HA-，B正确；

C. b 点溶液中：A2+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH-、H2OH++OH-，所以

c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)=c (OH-)，C错误；

D. 在b点，溶质为KNaA，c(Na+)=c(K+)=c(A2)，考虑到A2水解，所以其浓度减小；至c点，由于a、b间加入NaOH的体积约为22mL，而b、c间加入的NaOH约为10mL，所以c(A2)>c(OH)，从而得出c点溶液中，c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)，D正确。

故选C。