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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A.酸性：

    B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

    C.与水反应的速率：NaMg

    D.非金属性：ClBr

    【答案】B

    【解析】

    A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；

    B. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故B选；

    C.元素的金属性越强，对应的与水反应速率越快，金属性：Na>Mg,，与水反应的速率：NaMg，能用元素周期律解释，故C不选；

    D. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故D不选；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

    (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    反应③____；

    反应④____。

    （3）实验室利用反应⑥制取 E，常用如图装置：

    ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

    ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

    B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

    C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

    D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12 g有机物X的蒸气氧化产生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

    步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

    试填空：

    (1)X的分子式为_____；X的名称为_____。

    (2)步骤二中的仪器分析方法称为________。

    (3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：________。

    (4)写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。

    ①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。

    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

    （3）装置丙中导管口水封的目的是______________。

    （4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述正确的是（ ）

    A. 分子组成符合的烃，分子中一定有4个原子共直线

    B. C2H2和C6H6无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧，消耗氧气的量保持不变

    C. 、、 在常温下均为气体

    D. 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所发生反应的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

    已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数（Ksp）

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    2.1×10－13

    (1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。

    (2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。

    (3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH

    d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    (4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。

    (5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

    A.a 点溶液 pH<7

    B.Na+与A2的导电能力之和大于 HA

    C.b 点溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

    D.c 点 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

    (1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。

    (2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。

    (3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

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