【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
B.热稳定性:Na2 CO3NaHCO3
C.与水反应的速率:NaMg
D.非金属性:ClBr
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【题目】A、B、C、D、E 均为有机物,其中 B 是化学实验中常见的有机物, 它易溶于水并有特殊香味;A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示:
(1)写出 A 的结构式_____;B 中官能团的名称为_____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③____;
反应④____。
(3)实验室利用反应⑥制取 E,常用如图装置:
①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。
②实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____;当观察到试管甲中_____时,认为反应基本完成。
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【题目】Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品,其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
D. 化合物X与H2完全加成,每个产物分子中含有4个手性碳原子
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【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究。
步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12 g有机物X的蒸气氧化产生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三:用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰,其面积之比为2∶3,如图Ⅰ。
步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空:
(1)X的分子式为_____;X的名称为_____。
(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。
(3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式:________。
(4)写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________,还发生的另一个反应的离子方程式为______________。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________,当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。
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【题目】下列有关描述正确的是( )
A. 分子组成符合的烃,分子中一定有4个原子共直线
B. C2H2和C6H6无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧,消耗氧气的量保持不变
C. 、
、
在常温下均为气体
D. 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,所发生反应的反应类型相同
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下:
已知:i.铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-;ii.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。(至少写出两种)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_____(填化学式)。
(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______,写出反应I中生成固体的化学方程式:________。
(3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为____(填字母)。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应II中CuS发生反应的化学方程式:______。
(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu,则该流程Cu的产率为_______(保留三位有效数字)。
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【题目】NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液, 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.a 点溶液 pH<7
B.Na+与A2的导电能力之和大于 HA
C.b 点溶液中:c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)
D.c 点 溶 液 中 :c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)
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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化:
(1)甲池是_________装置,通入O2气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO42-移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时,电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。
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