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    铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
    A、稀硫酸
    B、浓盐酸
    C、AgNO3
    D、Fe2（SO4）3
    考点：铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；
    B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；
    C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；
    D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A、碳、硅都是较活泼的非金属，它们只能以化合态存在于自然界中
    B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多
    C、一定条件下CO2、SiO2都能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应
    D、热稳定性：CH4＜SiH4；酸性H2CO3＞H2SiO3（H4SiO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．

    实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
     
    （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸 d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
     
    ．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作中，正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是（填化学式，以下同）
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是
     
    ，在碱性土壤中容易被腐蚀而出现“断路”现象，用化学方程式说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
    B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2?2NH3；某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（　　）
    A、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（H2）=0.02mol/（L?s）
    B、v（H2）=0.02mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
    C、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
    D、v（H2）=0.06mol/（L?s），v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．椐此判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池放电时，电池负极区溶液的碱性增强
    B、电池放电时，电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
    C、Zn电极为负极，被氧化；Ag2O电极为正极，被还原
    D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氧化还原反应的有关知识分析，回答问题：在反应2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素为
     
    （填名称，下同），被还原的元素为
     
    ．

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