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    用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是（填化学式，以下同）
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是
     
    ，在碱性土壤中容易被腐蚀而出现“断路”现象，用化学方程式说明原因
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：（1）硅是重要的半导体材料，可以制造计算机芯片；
    （2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水．
    解答： 解：（1）Si位于金属和非金属非极性处，具有金属和非金属的性质，所以硅是重要的半导体材料，可以制造硅芯片和硅太阳能电池，故答案为：Si；
    （2）光导纤维的主要成分是SiO2，是利用光的全反射原理，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水，从而产生断路现象，反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    故答案为：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    点评：本题考查硅及二氧化硅的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，其阴阳离子的电子构型都跟氖原子相同的是（　　）
    A、NaCl
    B、KF
    C、CaCl2
    D、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
    （1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和
     
    （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是
     
    ．
    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
    实验Ⅰ获得结论是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
     
    ．
    实验Ⅱ获得结论是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
     
    ．
    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．则C中预期出现的现象是
     
    ．
    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先
     
    ，再
     
    以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质类别的判断依据，正确的是（　　）
    A、胶体：能否产生丁达尔现象
    B、离子化合物：是否含有离子键
    C、电解质：水溶液是否导电
    D、原子晶体：组成微粒是否为原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
    A、稀硫酸
    B、浓盐酸
    C、AgNO3
    D、Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）
    A、两种不同元素的原子
    B、两种所带电荷数相同的离子
    C、同一元素的原子和离子
    D、两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数为K层电子数的3倍
    X其氢化物的空间构型为正四面体
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的阴离子的结构示意图
     
    ；元素X的最高价氧化物的电子式
     

    （2）元素Y 在周期表中位于
     
    周期，
     
    族．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
    d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
    e．Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
    （4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱．
     
    ．

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