Question

如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和

 

（填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是

 

．
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？

 

（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：

 

．
实验Ⅱ获得结论是否合理？

 

（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：

 

．
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^-和S^2-的还原性强弱．则C中预期出现的现象是

 

．
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂．一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先

 

，再

 

以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）实验室中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；根据仪器乙的构造判断仪器乙的名称；
（2）验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）氯气氧化性大于硫单质，氯气能够将硫离子氧化成淡黄色的硫单质；
（4）根据题干信息装置丁中盛有二氧化氮，需要先关闭ab、打开c，然后稍稍加热装置丁既可以实现二氧化氮与水反应．

解答： 解：（1）实验室中用二氧化锰与浓硫酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
装置中仪器乙的名称为圆底烧瓶，二氧化锰和浓盐酸在仪器乙中反应生成氯气，
故答案为：二氧化锰；圆底烧瓶；
（2）实验Ⅰ：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；
实验Ⅱ中：浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气能够将硫离子氧化成硫单质，所以装置C中会出现淡黄色沉淀，
故答案为：产生淡黄色沉淀；
（4）一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，需要将装置丁中二氧化氮进入装置D，其操作步骤为：关闭a、b，打开c，然后双手紧握（或微热）试管丁，使NO₂逸出与水接触，从而使二氧化氮与水反应，
故答案为：关闭a、b，打开c；双手紧握（或微热）试管丁，使NO₂逸出与水接触．

点评：本题考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度中等，试题涉及氯气的实验室制法、氯气的化学性质、二氧化氮的制取及二氧化氮的性质，注意掌握实验室制取氯气的反应原理及氯气的化学性质，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．