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    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．

    实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
     
    （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸 d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
     
    ．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
    （5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
    （6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．
    解答： 解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，
    故答案为：过滤；
    （3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
    d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；
    故答案为：d；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
    故答案为：ae；
    （5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    64g     1mol       
    mg    0.025L×0.01mol/L
    所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
    解得m=0.016
    故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
    0.016g
    0.1L
    =0.16 g/L
    故答案为：0.16；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，
    故答案为：偏低．
    点评：本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关气体的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比
    B、一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
    C、一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
    D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A、中子数为16的硫离子：
     
    32
    16
    S2-
    B、COS的电子式是
    C、氧的原子结构示意图：
    D、HClO的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图1所示装置图，请回答下列问题：

    （1）写出Na与H2O反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在点燃之前必须先进行
     
    ，方法是
     
    ．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
     
    ．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进如图2所示．在改进后的实验中的生成速率减慢．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
    （1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和
     
    （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是
     
    ．
    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
    实验Ⅰ获得结论是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
     
    ．
    实验Ⅱ获得结论是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
     
    ．
    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．则C中预期出现的现象是
     
    ．
    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先
     
    ，再
     
    以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
    ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
    ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
    请填写下列空白：
    （1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式
     
    ． 
    （2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
    正极反应：
     
    ；负极反应：
     
    ；电解质溶液pH的变化
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”．下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质类别的判断依据，正确的是（　　）
    A、胶体：能否产生丁达尔现象
    B、离子化合物：是否含有离子键
    C、电解质：水溶液是否导电
    D、原子晶体：组成微粒是否为原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
    A、稀硫酸
    B、浓盐酸
    C、AgNO3
    D、Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体．

    请回答下列问题：
    （1）A与B反应的化学方程式是
     
    ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为
     
    （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）．
    （2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是
     
    ．实验室制取CO2气体的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸
     
    （填“强”或“弱”），判断的依据是
     
    ．
    （5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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