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    下列有关物质类别的判断依据，正确的是（　　）
    A、胶体：能否产生丁达尔现象
    B、离子化合物：是否含有离子键
    C、电解质：水溶液是否导电
    D、原子晶体：组成微粒是否为原子
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,离子化合物的结构特征与性质,原子晶体,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．浊液可能产生丁达尔效应；
    B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    D．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体．
    解答： 解：A．浊液可能产生丁达尔效应，有丁达尔效应的不一定是胶体，故A错误；
    B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以物质是否含有离子键能作为判断离子化合物的依据，故B正确；
    C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故C错误；
    D．原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的类别，明确相关的概念是解题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
    B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
    D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有0.1NA个SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是（　　）
    A、钙是人体内含量最丰富的元素之一
    B、在人体内钙构成骨骼和牙齿
    C、缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙
    D、钙是人体内公认的“智慧元素”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．

    实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
     
    （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸 d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
     
    ．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出A元素名称：
     
    ，C2粒子的符号：
     
    ．
    （2）画出E离子的结构示意图：
     
    ，E的最简单氢化物的分子式
     
    ．
    （3）写出B与E化合的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：
     
    ，用电子式表示该化合物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作中，正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是（填化学式，以下同）
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是
     
    ，在碱性土壤中容易被腐蚀而出现“断路”现象，用化学方程式说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2?2NH3；某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（　　）
    A、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（H2）=0.02mol/（L?s）
    B、v（H2）=0.02mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
    C、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
    D、v（H2）=0.06mol/（L?s），v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
    （1）它们制取氨气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
     
    ．

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
     
    填（“甲”、“乙”或“丙”）．
    （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    填（“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？
     
    （填“能”或“不能”）．

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