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    下列有关气体的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比
    B、一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
    C、一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
    D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=
    N
    NA
    Vm    计算；
    B．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，气体密度ρ=
    M
    Vm
    ；
    C．一定体积和温度下，其物质的量与压强成正比；
    D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积．
    解答： 解：A．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=
    N
    NA
    Vm    知，其体积之比等于分子数之比，故A正确；
    B．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
    M
    Vm
    知，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，故B正确；
    C．一定体积和温度下，其物质的量与压强成正比，所以各种气体物质的物质的量之比等于压强之比，故C正确；
    D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，标况下，1mol任何气体体积约为22.4L，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于CH4和的叙述正确的是（　　）
    A、均能用CnH2n+2组成来表示
    B、与所有烷烃互为同素异形体
    C、因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，但物理性质不相同
    D、通常状况下它们都是气态烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、1L 该溶液中含硝酸钾 202g
    B、100mL 该溶液中含硝酸钾0.02mol
    C、从 1L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
    D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得 0.2mol/L硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2.5mol Ba（OH）2中含有
     
    个Ba2+，含有
     
    个OH-，2.5mol Ba（OH）2的质量是
     
     g．
    （2）在标准状况下，22g CO2气体的体积是
     
     L，与
     
     g N2含有相同的分子数．
    （3）等物质的量的CO和CO2质量之比是
     
    ，分子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.0gNaOH放入水中，若使所得溶液中Na+与H2O分子数之比为1：100，则需加水（　　）
    A、180g
    B、360 g
    C、363.6g
    D、365g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假如12C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含12C的原子数为阿伏加德罗常数．下列数值肯定不变的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数
    B、摩尔质量
    C、一定质量气体的体积
    D、O2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
    B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
    D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有0.1NA个SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A、碳、硅都是较活泼的非金属，它们只能以化合态存在于自然界中
    B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多
    C、一定条件下CO2、SiO2都能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应
    D、热稳定性：CH4＜SiH4；酸性H2CO3＞H2SiO3（H4SiO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．

    实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
     
    （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸 d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
     
    ．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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