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    【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

    A. 原溶液中一定含有SO42-离子 B. 原溶液中一定含有NH4+离子

    C. 原溶液中一定含有Cl-离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+离子

    【答案】B

    【解析】

    在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，若含有SO32-离子、Fe2+离子则会被氧化为SO42-离子、Fe3+离子，加入的盐酸中含有Cl-离子，会和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，Fe3+离子能使硫氰酸钾变为红色。

    A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有SO32-离子，则会被氧化为SO42-离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，A错误；

    B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，所以原来溶液中一定含有NH4+离子，B正确；

    C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引入了Cl-离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的Cl-离子，可能是加进去的盐酸中的Cl-，C错误；

    D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有Fe2+离子，则Fe2+离子会被氧化为Fe3+离子，Fe3+离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

    （3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

    （4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

    ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

    ②容量瓶洗净后没有干燥

    ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ④定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)

    Al3＋

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mn2＋

    Co2＋

    开始沉淀的pH

    4.0

    2.7

    7.6

    7.7

    7.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.6

    9.8

    9.2

    (1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 ______________________ 。

    (2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ (填化学式)。

    (3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _________ 。

    (4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在

    55～57 ℃的原因为 ________________________________________________________ 。

    (5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是

    A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH=_______；

    (2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；

    (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________；

    (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

    ②a＝_________mL

    ③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

    实验涉及的操作及装置如下：

    已知

    ①在较浓的盐酸溶液中：

    a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在

    b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm3)

    ②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)

    ③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体

    请回答：

    (1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______

    A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）

    B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

    C.Fe2+经氧化、萃取、分液，进入有机相除去

    D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全

    (2)还原反应装置如上图2所示：

    ①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

    ②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。

    ③判断反应完成的实验现象是________________。

    (3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________

    (4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________

    A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等

    B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

    C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净

    D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

    A. 氧化物、化合物、纯净物

    B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

    C. 胶体、分散系、混合物

    D. 复分解反应、置换反应、化学反应

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