【题目】对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
(1)增压,平衡不移动,当n=2时,A为____态;当n=3时,A为______态。
(2)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_________。
(3)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。
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【题目】t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A. 在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 通过蒸发,可使溶液由a点变到c点
C. 图中b点有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g,混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍,该混合气体通过Br2水时,Br2水的质量增加8.4 g,则组成该混合气体的可能是( )
A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯
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【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.C的非金属性强于Si,CH4的沸点高于SiH4
B.与
得电子能力相同
C.短周期元素中原子半径最大的为Na
D.同族元素的原子化学性质相似,同族元素原子间可能形成离子化合物
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【题目】某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题:
①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______;
②浓硫酸的作用是_________;
③饱和碳酸钠溶液的主要作用____;
④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的____,长导管的作用是________。
⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_________。
⑥进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是______。
⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______。
A 单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B 单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
C 单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
D 正反应的速率与逆反应的速率相等
E 混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】25 ℃,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(Na+)=2c(SO)+c(F-)
B.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
C.向氨水中加入NH4Cl固体,溶液中 增大
D.将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
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【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有260毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重克,实验后B管重
克,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:
(1)X气体是由______和______元素组成的。
(2)若260毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升,则X的摩尔质量是______克/摩尔。
(3)通过计算,确定X的分子式为______。
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【题目】如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是
A. 可能是N2与NO2的混合气体B. 只能是O2与NO2的混合气体
C. 可能是NO与NO2的混合气体D. 只能是NO2一种气体
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