【题目】按照如图装置持续通入气体X,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X可能是(假设每个反应均完全)( )
A.B.
或
C.
D.
【答案】A
【解析】
图示装置,持续通入X气体,a处放的是氧化铜,a处有红棕色物质生成,说明有金属铜生成,b处是硫酸铜白色粉末,b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体,所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体。
A.乙醇和氧化铜反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,乙醛的沸点20.8℃,所以c处气体遇到冰水混合物,得到液体是易液化的乙醛,符合题意,选项A正确;
B.CO和H2都能和氧化铜反应,分别生成二氧化碳和水,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,二氧化碳在0℃为气体,所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体,不符合题意,选项B错误;
C.氢气与灼热的氧化铜反应2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2生成铜、氮气和水,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,但c处得不到液体,选项C错误;
D.H2O和氧化铜不反应,a处不会有红棕色物质生成,选项D错误;
答案选A。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面
B.在中单体为
和NC-CHO
C.1mol与NaOH溶液完全反应,消耗NaOH5mol
D.与Br21︰1加成可有4种加成产物
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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【题目】对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
(1)增压,平衡不移动,当n=2时,A为____态;当n=3时,A为______态。
(2)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_________。
(3)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。
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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______,装置F中盛放的物质是______。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是______。
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | ||
F |
则测得青蒿素的最简式是______。
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与______(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2和NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是:______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是:_____________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)加入NaOH溶液的正确操作是_____________(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(5)上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______________
a.实验装置保温、隔热效果差
b.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好.
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(6)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量_______(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ
(7)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣12.1kJmol﹣1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣55.6kJmol﹣1.则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________.
A.﹣67.7kJmol﹣1 B.﹣43.5kJmol﹣1 C.+43.5kJmol﹣1 D.+67.7kJmol﹣1
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【题目】资料在线:查阅资料可知如表所示数据:
[实验步骤]
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___。
(2)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是________。
(3)指出步骤③所观察到的现象:________;
分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.NaOH固体
(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有______。
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【题目】400K、时,2L烃A的蒸气能在
氧气中完全燃烧,反应后体积增至
体积在同前的条件下测定
请回答:
(1)烃A在组成上应满足的条件是______.
(2)当时,该烃可能的分子式为______.
(3)若A在常温常压下为气态,V的取值范围是______.
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