【题目】粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是
A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该
过程的现象为：______________________________
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的
氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、
洗涤、_________、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为
。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入
加以处理。下列说法不正确的是 （ ）
A. 电解时阳极反应式为
]
B. 电解时阴极反应式为
C. 当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的
生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)
D. 整个过程中需要不断补充
与
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4 ，不能作为食品添加剂。塑化剂属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物
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