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    【题目】可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 电解时阳极反应式为]

    B. 电解时阴极反应式为

    C. 当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)

    D. 整个过程中需要不断补充与

    【答案】D

    【解析】A、电解时阳极应该是[Fe(CN)6]4-失去电子，阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，A正确；B、阴极是氢离子得到电子，因此电解时阴极反应式为2HCO3-+2 e-＝H2↑+2CO32-，B正确；C、标准状况下22.4L氢气是1mol，则转移2mol电子，H2S中S得到2个电子转化为单质S，所以可以析出32gS，C正确；D、根据以上分析可知反应的结果相当于是H2S被电解生成氢气和S，所以不需要补充碳酸氢钾等物质，D错误，答案选D。

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    【题目】下列化合物属于有机物的是（　　）
    A.NaCN
    B.CaCO3
    C.CO（NH2）2
    D.NH4CNO

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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B. 硅胶可用作干燥剂

    C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

    D. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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    【题目】乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。

    回答下列问题：

    （1）乙酸俗称______________。

    （2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

    （3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

    ①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：____________________________。

    ②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。

    （4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

    实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：

    ①上述反应的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。

    ②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：

    ③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

    正确的操作顺序是

    A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加H2的量

    B. 将容器体积缩小一半

    C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

    D. 充入Ar，保持容器内压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于

    A. 合金B. 硅酸盐C. 无机物D. 高分子材料

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    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=_________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。

    （4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

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