【题目】在恒温恒容容器中：2NO2 
2NO＋O2。不能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；②根据方程式，生成n mol O2 的同时一定生成2n mol NO，不能说明反应达到平衡状态，错误；③根据方程式，若为同一方向，则任何时候NO2、NO、O2 的反应速率的比都等于2 : 2 : 1，不能说明反应达到平衡状态，错误；④反应中只有二氧化氮有颜色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；⑤容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；⑥反应前后气体的物质的量发生变化，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，正确，反应达平衡状态的有①④⑥，不能说明反应达平衡状态的有②③⑤，故选B。
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【题目】将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 铜生成
C. 有80%的氧化铜被还原
D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g
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【题目】某同学称取 9 g 淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率，其程序如下：
(1)各步所加的试剂A为__________，B__________，C__________。
(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。
(3)当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为_________________________。
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【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 
2AsS33－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（3）沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________.
（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为 ,X的物质的量浓度减少了 ,Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是 。
A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂
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【题目】按要求书写
(1)氨气的电子式：_________，乙炔的结构简式：___________；
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；
(4)已知键能如下：
化学键 | H—H | N—N | N—H | N≡N |
键能kJ/mol | 432 | 247 | 389 | 942 |
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。
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【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是( )
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B. 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 产生的NO的体积为4.48 L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol
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【题目】下列实验设计，能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
C.用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇
D.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体
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