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    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
    （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
    a.蒸馏      b.灼烧      c.过滤      d.冷却结晶
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为____。
    已知

    （14分）（1）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑  71（每空2分，共4分）（2）dc（2分）
    （3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2  前者大（每空2分，共4分）
    ②CuS   6.3×10－13mol/L（每空2分，共4分）

    解析试题分析：（1）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，因此反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑；二氧化氯和浓盐酸制取Cl2时，二氧化氯中氯元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂大的物质的量之比是1:4，还原产物和氧化产物的物质的量之比也是1:4。因此当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的物质的量是1mol，质量为71g。
    （2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc。
    （3）①酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。酸的电离平衡常数越小，酸越弱，所以根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HClO2＞HF＞H2S＞HCN＞HS－，则常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；根据电荷守恒可知在NaF、NaCN两溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，因此两溶液中所含阴阳离子总数分别是n(Na＋)＋n(H＋)＋n(OH－)＋n(F－)＝2 n(Na＋)＋2n(H＋)、n(Na＋)＋n(H＋)＋n(OH－)＋n(CN－)＝2 n(Na＋)＋2n(H＋)。在物质的量浓度相等的条件下，NaF溶液的碱性弱于NaCN溶液的碱性，则NaF溶液中氢离子的浓度大于NaCN溶液中氢离子的浓度，因此积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为前者大。
    ②根据溶度积常数可知，CuS的溶度积常数最小，所以向含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子的溶液中，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS。最后析出的是FeS沉淀，当溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L时，根据FeS的溶度积常数可知，溶液中c(S2－)＝＝6.3×10－13mol/L。
    考点：考查氧化还原反应方程式的配平、计算；物质的分离与提纯；弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较；溶度积常数的应用和计算等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

    （1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
    （2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （3）滴定到a点时，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
    （4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
    体中加入MgCl2溶液，产生的现象为                     。
    (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。
    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入                      。
    (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
    后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），
    ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　。
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　。
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
    K＝　　，Ca(OH)2不能过量的原因是　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
    (1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L－1。
    (2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                。
    (3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                     。
    (4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

    ①各装置正确的连接顺序为          （用a、b、c、d表示）。
    ②检查整套装置气密性的方法是                   。
    ③装置A中常用药品为          ；装置C中化学药品的作用是         。
    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式                   。
    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法                。
    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （1）过滤需要的玻璃仪器有             。
    （2）沉淀Ⅱ的成分为               ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程         （写出一个即可）。
    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  。
    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____        ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Cu(OH)2
    		5.6
    		6.7
    Al(OH)3
    		3.8
    		4.7
     
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
    （1）煅烧的主要目的是：                                      。
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。  
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放
    在________（填编号字母）称量?
    A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
    （2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?
    A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
    （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _?
    （4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?
    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。

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