[题目]电解稀H2SO4.CuCl2的混合液.最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

【答案】B

【解析】

电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为Cu2+>H+，则电极反应为：Cu2++2e═Cu；阳极离子的放电顺序为Cl >OH-（H2O）>SO42，则电极反应为：2Cl2e═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B项正确；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0. 20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________mol L-1·s-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)

A.增大N2O4起始浓度

B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂

D.升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。

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【题目】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是

A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

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B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C. 元素的原子半径呈周期性变化

D. 元素化合价呈周期性变化

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A.洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化
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B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
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