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    【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    C. 元素的原子半径呈周期性变化

    D. 元素化合价呈周期性变化

    【答案】A

    【解析】A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故A正确；B．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

    A. A、B、C是气体，D不是气体

    B. A、B是气体，C、D有一种是气体

    C. C、D是气体，A、B有一种是气体

    D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 物质的量浓度之比为2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

    B. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

    C. 常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

    D. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

    A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）

    A.分子中 N，O 间形成的共价键是极性键
    B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
    C.该物质既有氧化性又有还原性
    D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

    A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mgL﹣1 ． 如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：、 ．
    （2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了 的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是 ．
    （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）．
    A.Ar
    B.CO2
    C.O2
    D.N2 ．

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