Question

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度之比为2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

B. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

C. 常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．NaClO、NaHSO3混合溶液中要发生氧化还原反应，生成氯化钠和硫酸钠，故A错误；B．硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐，硫酸氢根离子电离出氢离子，抑制铵根离子水解，但溶液呈强酸性，碳酸氢铵中HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，氯化铵水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氢铵的酸性，所以 pH的大小关系：②＞③＞①，故B错误；C．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)①，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②，将方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)= c(OH-)+c(SO32-)，所以c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8 )mol/L=9.9×10-7molL-1，故C错误；D．溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c(Cl-)= c(CH3COOH)，醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D正确；故选D。