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【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度之比为21NaClONaHSO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)2c(HSO)2c(H2SO3)2c(SO)

B. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>>

C. 常温下,pH6NaHSO3溶液中:c(SO)c(H2SO3)9×107 mol·L1

D. 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH)

【答案】D

【解析】ANaClONaHSO3混合溶液中要发生氧化还原反应,生成氯化钠和硫酸钠,故A错误;B.硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐,硫酸氢根离子电离出氢离子,抑制铵根离子水解,但溶液呈强酸性,碳酸氢铵中HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以NH4HCO3溶液呈碱性,氯化铵水解而使其溶液呈酸性,但小于硫酸氢铵的酸性,所以 pH的大小关系:②B错误;C.常温下,亚硫酸氢钠呈酸性,说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度,根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)①,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②,将方程式①代入②得,c(H2SO3)+c(H+)= c(OH-)+c(SO32-),所以c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8 )mol/L=9.9×10-7molL-1,故C错误;D.溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸,所以溶液中c(Cl-)= c(CH3COOH),醋酸根离子水解而钠离子不水解,所以c(Na+)c(CH3COO-)CH3COONa溶液呈弱碱性,要使溶液呈中性,则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸,醋酸钠的量远远大于盐酸的量,所以c(CH3COO-)c(Cl-),故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

A. A B. B C. C D. D

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【题目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.23mol
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B.用热的纯碱溶液去油污效果更好
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D.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油

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2FeCl32HI===2FeCl2I22HCl 2Co(OH)36HCl===2CoCl2Cl26H2O

2Fe(OH)2I22KOH===2Fe(OH)32KI 3I26KOH===5KIKIO33H2O

复分解反应:

2HSCNK2CO3===2KSCNCO2H2O KCNCO2H2O===HCNKHCO3

热分解反应:

4NaClO3NaClNaClO4 NaClO4NaCl2O2

下列说法不正确的是

A. 氧化性(酸性溶液)FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 还原性(碱性溶液)Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)HSCN>H2CO3>HCN

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【题目】制肥皂时,皂化反应后加盐的作用是( )
A.加大溶液密度
B.催化作用
C.与甘油反应
D.盐析使肥皂析出

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【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C. 元素的原子半径呈周期性变化

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【题目】W,X,Y,Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(

A.X,Y,Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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(1)C的元素名称为
(2)在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
(3)A与B形成的三原子分子的结构式是 , B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是
(4)请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质,发生置换反应方程式

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