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    【题目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
    A.小于0.23mol
    B.等于0.23mol
    C.0.23mol～0.46mol之间
    D.等于0.46mol

    【答案】A
    【解析】解：18.4molL﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，
    n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
    随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
    则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，
    故选A．
    n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．

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    D.苯甲酸

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    A. A、B、C是气体，D不是气体

    B. A、B是气体，C、D有一种是气体

    C. C、D是气体，A、B有一种是气体

    D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩


    （1）写出①元素的元素名称 ．
    （2）写出⑩元素的元素符号 ．
    （3）⑨在元素周期表中的位置：第周期，第族．
    （4）在这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
    （5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ． （用化学式填写）
    （6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是；最强的碱是；具有两性的氢氧化物是 ． （用化学式填写）
    （7）从⑤到的元素中，原子半径最小．（用元素符号填写）
    （8）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．
    （9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ， 该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

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    【题目】在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是

    A.Na+、K+、HSO3－、NO3－

    B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－

    C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－

    D.MnO4－、NO3－、Na+、K+

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    【题目】下列关于合成洗涤剂的说法不正确的是( )。
    A.合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基
    B.合成洗涤剂不适合在硬水中使用
    C.合成洗涤剂能造成水体污染，使水质变坏
    D.合成洗涤剂去污能力强

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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 物质的量浓度之比为2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

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    C. 常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

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    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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