Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出①元素的元素名称 ．
（2）写出⑩元素的元素符号 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）在这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ． （用化学式填写）
（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是；最强的碱是；具有两性的氢氧化物是 ． （用化学式填写）
（7）从⑤到的元素中，原子半径最小．（用元素符号填写）
（8）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．
（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ， 该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

【答案】
（1）碳
（2）S
（3）三；ⅤA
（4）Na；F；Ar
（5）HF
（6）HClO4；NaOH；Al（OH）3
（7）Cl
（8）Na；分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强
（9）；离子
【解析】解：根据元素所在周期表中的位置不难判断①到号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar.
（1.）①为碳，所以答案是：碳；
（2.）⑩为S，所以答案是：S；
（3.）⑨为P，位于周期表中第三周期第VA族，所以答案是：三；VA；
（4.）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，是最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，最不活泼的元素为Ar，所以答案是：Na； F；Ar；
（5.）非金属性越强，气态氢化物越稳定，故HF最稳定，所以答案是：HF；
（6.）非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故酸性最强的是HClO4 ， 碱性最强的是NaOH，两性氢氧化物为Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（7.）一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，⑤到的元素中Cl半径最小，所以答案是：Cl；
（8.）⑤与⑥的化学性质Na最活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强，所以答案是：Na；分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强；
（9.）④与⑥形成的化合物为MgF2 ， 为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为 ，
所以答案是： ；离子．