【题目】已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍,下列说法正确的是
A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B. a与b形成的共价化合物在常温下为气体
C. ba2和c2均用作漂白剂,混合使用效果会更好
D. bac2在水中发生水解,可以生成两种酸
【答案】D
【解析】a和b同主族,则b的核电荷数比a的质子数多8,b的核电荷数是a的质子数的2倍,a为O元素,b为S元素;c为比b原子序数大的主族元素,c为Cl元素。A项,b的含氧酸有H2SO4、H2SO3,c的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的含氧酸的酸性不一定比c的含氧酸的酸性弱,如酸性:H2SO4HClO,错误;B项,O与S形成的共价化合物有SO2、SO3,SO3常温下为固态,错误;C项,SO2和Cl2混合使用,发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4、HCl不能漂白,混合使用效果减弱,错误;D项,bac2为SOCl2,SOCl2水解反应为:SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3,生成两种酸,正确;答案选D。
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示:
(1)在25℃时,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水,就加入_______ mL;如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_______mL(忽略溶液混合后体积的微小变化);
(2)当温度升高到B点时,水的离子积为________;加酸_______(填能或不能)使水的离子积由E点变到B点;
(3)在100℃下,将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃,欲使溶液的pH=7,则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________(忽略溶液混合后体积的微小变化)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
C.常温下,Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
D.
己知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
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【题目】氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,其基本合成过程如下:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言,b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线________。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
① 此时N2的平衡分压为__________MPa,H2的平衡分压为___________MPa。(分压=总压×物质的量分数)
② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
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【题目】下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是
A. 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁
B. 用溴和碘化钾溶液反应制取碘
C. 用碳和高温水蒸汽反应制取氢气
D. 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
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【题目】硫酸钡(BaSO4)在医疗上用作胃肠道造影剂,也可以用做白色颜料,用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石(主要含有BaSO4,还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质)制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。
(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是___________________________ 。
(2)检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________________________。
(3)①反应生成沉淀的化学式____________,②反应的离子方程式为___________。
(4)该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L-1的盐酸中,若加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液,要使沉淀得到最大量,则需加入此NaOH溶液的体积为_____________________mL。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为12g
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D. 一个碳原子的质量为12g
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【题目】如表是元素周期表的一部分,按要求填空( 填元素符号或化学式):
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)写出①元素的元素名称 .
(2)写出⑩元素的元素符号 .
(3)⑨在元素周期表中的位置:第周期,第族.
(4)在这些元素中,是最活泼的金属元素;是最活泼的非金属元素;是最不活泼的元素.(用元素符号填写)
(5)能形成气态氢化物,且气态氢化物最稳定的是 . (用化学式填写)
(6)这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是;最强的碱是;具有两性的氢氧化物是 . (用化学式填写)
(7)从⑤到的元素中,原子半径最小.(用元素符号填写)
(8)比较⑤与⑥的化学性质,更活泼(用元素符号填写),试用实验证明此现象(简述实验操作、现象和结论) .
(9)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物: , 该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物.
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