Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示：

（1）在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）；

（2）当温度升高到B点时，水的离子积为________；加酸_______（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点；

（3）在100℃下，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________（忽略溶液混合后体积的微小变化）。

Answer 1

【答案】 900 1000 10-12 不能 2:9

【解析】⑴. 在25℃时， pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V1L，则0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+V1)L，解得：V1=900mL；

在25℃时，pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2L，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2L=0.001mol/L×(0.1+V2) L，解得：V2=1L=1000mL；

故答案为：900；1000；

⑵. 由图可知，B点时Kw= c（H＋）×c（OH－）= 10－12；因水的离子积常数只与温度有关，故加酸不能使水的离子积由E点变到B点；故答案为：10－12；不能；

⑶. 在100℃下，水的离子积常数Kw=10－12，pH=8的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：10－4mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为：10－5mol/L，二者的混合液pH＝7，则混合溶液显碱性，说明NaOH溶液过量，所得混合液中氢氧根离子浓度是10－5mol/L，设NaOH溶液的体积为aL，HCl溶液的体积为bL，则（aL×10－4mol/L－bL×10－5mol/L）÷（a+b）L=10－5mol/L，a:b＝2:9，故答案是：2:9。