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    【题目】常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

    A. OH-数目增大，H+数目减小 B. 不变

    C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变

    【答案】A

    【解析】氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，加水稀释，促进电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH4+、OH-物质的量浓度减小。A项，由于温度不变，水的离子积不变，H+浓度增大，H+数目增大，错误；B项， 为NH3·H2O的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，稀释时温度不变电离平衡常数不变，正确；C项，电离程度增大，但由于离子浓度减小，导电能力减弱，正确；D项，水的离子积只与温度有关，加水稀释温度不变，水的离子积不变，正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 ( )
    A.氨水
    B.NaOH
    C.H2SO3
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示：

    （1）在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）；

    （2）当温度升高到B点时，水的离子积为________；加酸_______（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点；

    （3）在100℃下，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________（忽略溶液混合后体积的微小变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 ( )

    A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

    B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

    C. 合金的熔点一般比成分金属的低

    D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是

    A. O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性

    B. b、c两点溶液均呈中性

    C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3

    D. c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
    B.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
    C.常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
    D.
    己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成过程如下：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

    ①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

    ②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

    ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

    ① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

    ② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

    （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为12g

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D. 一个碳原子的质量为12g

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