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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA

    B. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NA

    C. 0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA

    D. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A、NO2中存在2NO2N2O4，因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故A错误；

    B、常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积>22.4L·mol－1，因此常温常压下，22.4LSO2中含有SO2分子物质的量小于1mol，故B正确；

    C、Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中0.1molCl2参加反应，转移电子物质的量为0.1mol，故C错误；

    D、氢氧化铁胶体为集合体，是由许多Fe(OH)3构成，因此0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于0.1mol，故D错误。

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    【题目】氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是

    A. 次氯酸中氯元素呈-1价 B. 次氯酸属于电解质

    C. 次氯酸的化学性质很稳定 D. Cl2与水的反应中无电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验试剂保存正确的是（ ）

    A.将氢氟酸保存在玻璃细口瓶中B.将金属钠保存在冷水中

    C.保存 NaOH 的试剂瓶使用橡胶塞D.将金属锂保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

    （1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。

    a．Ge Si Ge

    b．Ge Ge Si

    c．C Si Ge

    （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：

    ___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

    （3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________

    （4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

    ①滴定终点的现象是_____________________________。

    ②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）

    （5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：

    GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

    GeO+ H2= Ge+ H2O ②

    GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

    反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]

    （6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。

    A.增大压强 B.增大反应物的浓度

    C.升高温度 D.使用催化剂

    （2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

    则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

    Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

    （2）图中△H=_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

    A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

    E．定容时，俯视液面加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

    (2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

    (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

    (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

    (1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

    H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

    则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

    (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/(mol/L)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    ①0~40s内，v(NO2)=___________。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

    ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

    (3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的关系式为______________________。

    (4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)： _________________________________。

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