【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H,所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________,同温同压下的密度之比为________,含氧原子数之比为________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为__________,该金属元素的相对原子质量为____________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g。
【答案】8 2 1∶1 3∶2 1∶1 95 g·mol-1 24 11.2
【解析】
(1)1molCO(NH2)2中含有1molC、2molN、4molH、1molO,因此2mol CO(NH2)2中含有8molH;2mol CO(NH2)2中含有2molO,则含有2molO的水的物质的量为2mol;
(2)氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质,所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1:1;在相同条件下,气体的密度之比是摩尔质量之比,因此二者的密度之比是48:32=3:2;根据化学化学式可知,含有的氧原子数之比是1:1;
(3)因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol,则M(ACl2)=
=
=95g/mol,所以ACl2相对分子质量为95,则A的相对原子质量为95-35.5×2=24;
(5)标况下6.72L一氧化碳的物质的量为:=0.3mol,0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为:0.3mol×(4-2)=0.6mol,根据电子守恒,反应生成铁的物质的量为:
=0.2mol,质量为:56g/mol×0.2mol=11.2g。
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【题目】(1)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的摩尔质量为___。
(2)已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g,标准状况下休积为8.96L,则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。
(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___,与___个NH3含有相同数目的氢原子。
(4)与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。
(5)质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 常温下,4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA
B. 常温常压下,22.4L SO2中含有的分子数小于NA
C. 0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA
D. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于0.1NA
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【题目】Ⅰ.保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。目前,一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料,以减少对空气污染。已知:16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量,通过计算比较,填写下列表格(精确到0.01):
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | _________ |
甲烷 | _________ | 2.75 |
根据表格中的数据,天然气与煤相比,用天然气做燃料的优点是 ____________。
II.联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:_____________________________ 。
(2)恒温下,一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,若增大CO的浓度,则此反应的焓变___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成 甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1_______________ p2 (填“>”、 “<”或“ = ”,下同),该反应的△H___________0。
(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示):_____________________。
。
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【题目】有关饱和链烃的叙述,错误的是
A. 都是可燃物 B. 特征反应是取代反应
C. 随碳原子个数增加,沸点依次升高 D. 随氢原子个数增加,含氢量升高
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【题目】80 ℃时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,获得如下数据。下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 该反应的 ΔS <0
C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ
D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数减小
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:
已知:还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下:
根据要求回答下列问题
(1)在实验室进行步骤A操作,需要用到的仪器名称为___________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和___________,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________,其目的是______________________。
(4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol/L,则Ksp(MnCO3)=___________。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为Mn2++S2O82-+H2O→H++SO42-+MnO4-,确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___________。
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【题目】某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题:
Ⅰ.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。已知:1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。
(2)装置B中产生了白色沉淀,说明SO2具有_____性。
(3)分析B中产生白色沉淀的原因:
①观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:酸性条件下,SO2与NO3﹣反应;观点3:_____。
②按观点1,装置B 中反应的离子方程式为_____,为证明该观点,应进一步确认生成的新物质,实验操作及现象是_____。
③按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____(填序号)。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO3)2
c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。
(4)装置的连接顺序为:纯净SO2→_____(选填字母),F中反应的离子方程式为_____。
(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。
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