Question

【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

Answer 1

【答案】32g/mol 46 33.6L 1.204×1024或2NA 11.2L 15:7

【解析】

（1）根据计算；

（2）根据计算；

（3）根据 计算；

（4）相同物质的量的气体具有相同的分子数；

（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是 ；

（1）设RO2的摩尔质量是M， ，M=64g/mol，R的摩尔质量为64g/mol－16g/mol×2=32g/mol；

（2）设CO、SO2混合气体的摩尔质量是M，，M=46g/mol，该混合气体的平均相对分子质量为46；

（3）9.03×1023个CH4的物质的量是1.5mol，标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，1.5mol甲烷中氢原子物质的量是6mol，2NA个NH3含有6mol氢原子。

（4）16gN2H4的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol，则含有分子数相同的氧气的物质的量是0.5mol，标准状况的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是 ，NH3中质子数是10、CO中质子数是14，则质子数之比为3×10:1×14=15:7。