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    【题目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。

    I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol

    (1)已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。则a=___________。

    II.乙烷氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C2H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

    反应温度/℃

    乙烷转化率/%

    乙烯选择性/%

    产率/%

    750

    80.5

    62.9

    50.6

    800

    85.6

    64.5

    55.2

    850

    92.2

    63.2

    58.3

    900

    97.6

    59.0

    57.6

    (2)①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

    ②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是________________。

    III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)的关系如下图所示。

    (3)已知该反应的速率方程为v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，则m=___________，n=___________。

    IV质子膜燃料电池法。

    (4)乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为__________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是______________。

    【答案】+137.0 > 副反应速率变大(或副反应增多) m=0 n=1 C2H6-2e-=C2H4+2H＋ 质子膜将氧气和乙烷、乙烯隔开，使脱氢和氧化分开进行，所以没有CO2产生

    【解析】

    (1)先分别写出C与H2转化为乙烷、乙烯的热化学方程式，然后将两个式子相减，即可得相应的热化学方程式，确定a的值；

    (2)①根据化学平衡常数的含义书写其表达式；化学平衡常数只与温度有关，利用平衡移动原理分析判断；

    ②从有机化学反应发生时伴随的副反应分析判断；

    (3)①分析图象中v与p(O2)、p(C2H6)的关系进行判断；

    (4)乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，乙烷在负极失氢被氧化，发生氧化反应，据此写出该燃料电池的负极反应式；燃料电池将氧化反应、还原反应分开为两个半反应。

    (1)根据题意可得热化学方程式：①2C(s)+3H2(g)=C2H6(g) △H=-84.7kJ/mol

    ②2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) △H=+52.3kJ/mol，②—①，整理，可得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=+137kJ/mol；

    (2)①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，所以反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0的化学平衡常数表达式为：K=；化学平衡常数只与温度有关，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以K(750℃)>K(900℃)；

    ②在发生主反应时，还伴有副反应发生，产生的副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，主要原因可能是副反应增多，且温度升高，副反应速率变大；

    (3)根据反应速率与p(O2)关系可知：无论p(O2)如何变化，反应速率都不发生变化，说明pm(O2)=1，则m=0；再分析v与Pn(C2H6)的关系可知：二者呈正比，所以n=1；

    (4)乙烷变为乙烯，失氢，发生氧化反应，所以该燃料电池的负极反应式为C2H6-2e-=C2H4+2H＋；质子膜将负极乙烷变乙烯的氧化反应与正极上O2获得电子的反应分开进行，所以没有CO2产生。

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    (1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

    (2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

    (3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

    (4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

    (5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

    A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    B．遇FeCl3能显紫色

    C．苯环上具有两个位于对位的取代基

    (6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

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    【题目】下列说法或表示方法中正确的是

    A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

    C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

    D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

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    【题目】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是（ ）

    A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

    B. Y、Q形成的化合物是强电解质

    C. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

    D. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

    （2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

    （3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

    （4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

    （5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：正极__________________________ ；

    ②图中X溶液是_______________，

    ③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

    (2)如图是一个化学过程的示意图。

    ①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

    ③乙池中总反应的离子方程式___________________。

    ④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ；

    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。

    （5）下列措施能加快反应速率的是 。

    A．恒压时充入He

    B．恒容时充入He

    C．恒容时充入X

    D．及时分离出Z

    E．升高温度

    F．选择高效的催化剂

    （6）下列说法正确的是 。

    A．升高温度改变化学反应的限度

    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的

    E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

    A. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

    B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

    C. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

    D. 两容器的温度和压强均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关饱和链烃的叙述，错误的是　　

    A. 都是可燃物 B. 特征反应是取代反应

    C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高 D. 随氢原子个数增加，含氢量升高

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