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    【题目】有关饱和链烃的叙述，错误的是　　

    A. 都是可燃物 B. 特征反应是取代反应

    C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高 D. 随氢原子个数增加，含氢量升高

    【答案】D

    【解析】

    饱和链烃为烷烃，其分子通式为，易发生两类反应：是烷烃的燃烧；是取代反应，随碳原子个数增加熔沸点升高，氢原子含量减小，据此进行判断；

    饱和链烃为烷烃，其分子通式为，易发生两类反应：是烷烃的燃烧；是取代反应，随碳原子个数增加熔沸点升高，氢原子含量减小；

    A、饱和链烃为烷烃都易燃烧，故A说法正确；

    B、饱和链烃的特征反应是取代反应，故B说法正确；

    C、随碳原子个数增加，饱和烷烃的沸点依次升高，故C说法正确；

    D、随碳原子个数增加含氢原子数增加，但含氢量依次减小，故D说法错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。

    I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol

    (1)已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。则a=___________。

    II.乙烷氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C2H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

    反应温度/℃

    乙烷转化率/%

    乙烯选择性/%

    产率/%

    750

    80.5

    62.9

    50.6

    800

    85.6

    64.5

    55.2

    850

    92.2

    63.2

    58.3

    900

    97.6

    59.0

    57.6

    (2)①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

    ②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是________________。

    III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)的关系如下图所示。

    (3)已知该反应的速率方程为v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，则m=___________，n=___________。

    IV质子膜燃料电池法。

    (4)乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为__________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

    A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

    E．定容时，俯视液面加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

    (2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

    (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

    (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是　　

    A. 分子中含极性键和非极性键

    B. 与加成最多可得到3种产物

    C. 易被酸性溶液氧化

    D. 该有机物聚合反应的产物为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：

    原子最外层电子的电子排布式为______，氮气的电子式为______。

    请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列______填离子符号。

    的金属性强于Na，用一个事实说明______。

    配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

    ________________________，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为______。

    请解释晶体比晶体熔点低的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为___g/mol。

    （2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得铝元素的质量为ag。则溶液中含有硫元素的质量是___g，SO42－的物质的量浓度为__mol/L。

    （3）在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36g，若装满CO2，称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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