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    8．下列与F-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．NH4+B．NH2-C．NH3D．Na+

    分析 F-的质子数为9，电子数为9+1=10，根据质子数等于原子序数=电子数及离子与电荷的关系来解答．

    解答 解：F-的质子数为9，电子数为9+1=10，
    A．NH4+中质子数是11，电子数是10，故A错误；
    B．NH2-质子数为9，电子数为10，故B正确；
    C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，故C错误；
    D．Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    ①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
    ②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B．需称取NaC1O固体144g
    C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
    D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术．
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
     pH 8.27.2 6.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
    a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ、石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB．

    A、向该反应体系中投入生石灰          B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C、降低CO的初始体积百分数           D、提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    C．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    D．放电过程中OH-移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）写出下列各量的符号和单位
    阿伏伽德罗常数（NA、mol-1）摩尔质量：（M、g/mol）
    气体摩尔体积：（Vm、L/mol）物质的量：（n、mol）
    （2）0.5mol NH3中含有0.5NA个氨分子，共约含有1.204×1024个原子．
    （3）1.5mol O2中含有1.5NA个氧气分子，约含有1.44×1025个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2．现加热分解1moI PbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（　　）
    选项剩余固体剩余固体的物质的量之比
    APb3O4，PbO1：1
    BPbO2，Pb3O41：1
    CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
    DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
    （1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号表示）
    （2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；将少量C2A2加 入水中可观察到的实验现象是浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H2O2（填化学式）两种物质生成．
    （3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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