Question

15．已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用离子符号表示）
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；将少量C₂A₂加 入水中可观察到的实验现象是浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H₂O₂（填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、B同主族则B为S元素；A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，则F为碳元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na；E₂是黄绿色气体，则E为Cl；D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe，则D为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、B同主族则B为S元素；A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，则F为碳元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na；E₂是黄绿色气体，则E为Cl；D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe，则D为Al．
（1）D为Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA 族； A、B、C离子分别为O^2-、S^2-、Na⁺，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：第三周期ⅢA 族；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工业上用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；将少量Na₂O₂加 入水中可观察到的实验现象是：浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出，向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H₂O₂两种物质生成，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；NaOH、H₂O₂；
（3）Al与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）C的高价物化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．