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    【题目】由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：

    单质氧化物酸（或碱）盐

    A. CB. SC. NaD. Al

    【答案】D

    【解析】

    将各选项提供的物质代入转化关系图，结合物质的性质分析判断。

    A. C与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠，能实现图示转化关系，故A不选；B. S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，能实现图示转化关系，故B不选；C. Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，能实现图示转化关系，故C不选；D. Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，不能实现图示转化关系，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。

    （1）已知：

    CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

    CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

    反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。

    A、高温 B、低温 C、任意温度 D、任意温度都不能

    （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①下列判断正确的是______

    A、放热反应 P1>P2 B、放热反应 P1<P2

    C、吸热反应 P1>P2 D、吸热反应 P1<P2

    ②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。

    （3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：

    ①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。

    ②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

    （4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：时

    化学式

    电离平衡常数

    下列说法正确的是 ( )

    A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

    B. 溶液中：

    C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

    D. 物质的量浓度相同时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

    实验序号

    实验内容

    实验现象

    I

    0.23g钠与20mL蒸馏水

    钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失

    II

    0.23g纳与20ml盐酸

    钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失

    (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

    (2)研究实验I

    ①实验前水中______________。

    ②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

    a.生成的氢氧化钠属于碱

    b.氢氧化钠在水中能电离出

    c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

    d.钠与反应，促进水的电离,导致

    (3)研究实验II

    ①实验前溶液pH=_____________

    ②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    则下列说法正确的是

    A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

    C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

    D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）

    （1）此盐酸的物质的量浓度________________

    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________

    （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    A._______；B.______；C.______；

    D._______；E.______；F._______。

    (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

    EB：______

    CF：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态。请回答

    (1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________。

    (2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_______________________________。

    （3）已知E的结构简式为存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和___ mol的H2加成，写出E的所有一氯代物的结构简式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，31g P4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NA

    B. 1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

    D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

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