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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，31g P4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NA

    B. 1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

    D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A、1mol白磷有6molP－P键，即31g白磷中含有P－P键的物质的量为=1.5mol，个数为1.5NA，故A正确；

    B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B错误；

    C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物质的量为8mol，中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；

    D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，不能进行到底，因此反应后总分子物质的量大于2mol，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：

    单质氧化物酸（或碱）盐

    A. CB. SC. NaD. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为___。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

    已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

    （1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

    （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

    （4）操作③的目的是：____________________________________________________。

    （5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是

    A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11

    C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：

    (1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

    (2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

    A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

    B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

    C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

    D. c（H2S）> c(S2—)

    (3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

    ①温度升高时，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和离子方程式说明）。

    ③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）

    A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为

    B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1

    C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）

    D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于 1909 年提出常数命名 为阿伏加德罗常量来纪念他，下列说法正确的是

    ①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③2 mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4 NA

    ④标准状况下，22.4 L 水中分子数为 NA

    ⑤46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3 NA

    A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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