Question

【题目】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①温度升高时，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和离子方程式说明）。

③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】< C 增大 增大 加入HCl，增大H+的浓度, H+与S2-结合，降低S2-的浓度，导致CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移动 CaS(s)+Cu(aq) Ca2+(aq)+CuS(s)

【解析】

(1)NaHS 溶液显碱性，水解过程大于电离过程，则c(S2—)<c(H2S)；

(2) NaHS 溶液显碱性，根据电荷守恒、物料守恒及水的电离常数只与温度有关来分析判断；

(3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq) △H>0。

根据影响沉淀溶解平衡的条件来分析。

(1)NaHS 溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程，则c(S2—)<c(H2S)，

故本题答案为：<；

(2)A.Kw只与温度有关，常温下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，故A正确；

B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)，故B正确；

C. 由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，所以根据物料守恒可知，c(Na+)<c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S），故C错误；

D. 由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，c（H2S）> c(S2—)，故D正确。

故本题答案为：C；

(3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq) △H>0。

①该反应为吸热反应，所以温度升高时， KSP(CaS )增大；

故本题答案为：增大；

②对于平衡CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq)，滴加少量浓盐酸时，S2-与H+结合，c(S2-) 减小，平衡右移，c(Ca2+ )增大；

故本题答案为：增大；加入HCl，增大H+的浓度, H+与S2-结合，降低S2-的浓度，导致CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移动；

③CaS悬浊液存在CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq)平衡， 若向CaS饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式为：CaS(s)+Cu(aq) Ca2+&#xF02B;(aq)+CuS(s)；

故本题答案为：CaS(s)+Cu(aq) Ca2+&#xF02B;(aq)+CuS(s)。