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    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 负极反应式：

    B. 不断向“水”电池的正极移动

    C. 每生成转移5 mol电子

    D. 该电池工作时，电子由电极向Ag电极移动

    【答案】B

    【解析】

    根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl－-e－＝AgCl，根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子。

    A、Ag为负极，反应为，故A错误；

    B、原电池中阳离子向正极移动，故B正确；

    C、该反应中生成转移2 mol电子，故C错误；

    D、为正极发生还原反应，电子由负极通过外电路向正极移动，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

    (1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

    (2)电池的总反应方程式是____________________________

    (3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

    (4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

    a.可循环利用,基本不需要补充

    b.的作用是传导离子和参与电极反应

    c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

    d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 (　　)

    A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

    D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为___。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    试剂或仪器或操作

    A

    测定中和热

    选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂

    B

    比较Cl与S的非金属性

    将盐酸滴入溶液中

    C

    制备氢氧化铁胶体

    将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

    D

    电解法制取氯气

    用铁作阳极电解饱和食盐水

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

    已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

    （1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

    （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

    （4）操作③的目的是：____________________________________________________。

    （5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：

    (1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

    (2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

    A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

    B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

    C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

    D. c（H2S）> c(S2—)

    (3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

    ①温度升高时，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和离子方程式说明）。

    ③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。下列说法错误的是

    A.在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂

    B.气体单质A是氯气，它的体积是2.24L

    C.生成AgCl沉淀的物质的量为1mol

    D.整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-

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