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    【题目】为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    试剂或仪器或操作

    A

    测定中和热

    选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂

    B

    比较Cl与S的非金属性

    将盐酸滴入溶液中

    C

    制备氢氧化铁胶体

    将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

    D

    电解法制取氯气

    用铁作阳极电解饱和食盐水

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A、中和热测定，应该选择稀溶液。因为浓硫酸溶解于水要放热，故A错误；

    B、比较非金属性可以通过单质的氯化性强于S，即氯气将硫置换出来，也可以通过最高价氧化物对应的水化物即强酸制弱酸来说明，即高氯酸制硫酸，不是盐酸制氢硫酸，故B错误；

    C、氢氧化铁胶体的制备方法教材上有说明，注意是饱和溶液，故C正确；

    D、电解饱和氯化钠溶液得氯气，如果使用铁作电极材料，则阳极铁失去电子转化为亚铁离子，不能得到氯气，故D错误。

    故选C。

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    【题目】某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是

    A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子

    B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－

    C.向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋

    D.氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－

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    【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。

    （2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是___。

    （3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为___。

    ②3%Na2 CO3溶液显___（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：___。

    （4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。

    （5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。

    （6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

    物质

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe（OH）3

    2.2

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Cu（OH）2

    4.7

    6.4

    请回答下列问题：

    （1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。

    （2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

    （3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。

    （4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

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    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 负极反应式：

    B. 不断向“水”电池的正极移动

    C. 每生成转移5 mol电子

    D. 该电池工作时，电子由电极向Ag电极移动

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    【题目】人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）

    A. 该装置中铜为正极

    B. 电池工作时H+向Cu电极移动

    C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+

    D. 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-

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    【题目】现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

    (1)该反应的离子方程式是___________________。

    (2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。

    (3)滴定终点的现象为______。

    (4)若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L

    (5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液

    B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

    D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

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    C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

    D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

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