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    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

    物质

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe（OH）3

    2.2

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Cu（OH）2

    4.7

    6.4

    请回答下列问题：

    （1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。

    （2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

    （3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。

    （4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

    【答案】适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案) 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去 温度控制在80C，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右 3.2≤pH<4.7 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶

    【解析】

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，向孔雀石中加入足量稀硫酸，发生的反应有Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑，硅和稀硫酸不反应，溶液A只含Cu2+、Fe2+两种金属离子，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，向溶液A中加入试剂①双氧水得到溶液B，双氧水是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，向溶液B中加入试剂②CuO经过操作Ⅰ得到溶液C和红褐色沉淀D，则操作Ⅰ为过滤，D为Fe(OH)3，以及过量的试剂，溶液C为硫酸铜溶液，据此答题。

    （1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，可以采取的措施有: 适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)。

    因此，本题正确答案是：适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)；

    （2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质除去。

    根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。

    因此，本题正确答案是：温度控制在80C，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右；

    （3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，根据表中数据，应调节溶液的 pH 保持在3.2≤pH<4.7范围；向溶液B中加入CuO经过操作Ⅰ得到溶液C和红褐色沉淀D，则操作Ⅰ为过滤，
    因此，本题正确答案是：过滤；

    （4）溶液C为硫酸铜溶液，从硫酸铜溶液得到CuSO4·5H2O的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    因此，本题正确答案是：蒸发浓缩；冷却结晶。

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    下列说法正确的是

    A. HX溶液显酸性的原因是

    B. 点a，

    C. 点b，与恰好完全反应

    D. 点c，

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    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______ 。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

    （3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。

    （4）b处离子方程式是________________________。

    （5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

    ①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

    ②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

    ③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    试剂或仪器或操作

    A

    测定中和热

    选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂

    B

    比较Cl与S的非金属性

    将盐酸滴入溶液中

    C

    制备氢氧化铁胶体

    将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

    D

    电解法制取氯气

    用铁作阳极电解饱和食盐水

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )

    A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同

    B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同

    C. Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等

    D. Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

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    【题目】研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

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    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。

    A.减小压强 B.增大 H2浓度 C.加入合适的催化剂 D.分离出水蒸气

    (2)另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。

    A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

    B.容器内氢气的体积分数不再改变

    C.容器内气体的密度不再改变

    D.容器内压强不再改变

    ②上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

    ③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为___。

    ④M 点时，该反应的平衡常数 K=___ (计算结果保留两位小数)。

    (3)用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：

    ①向溶液中加入1～2滴指示剂

    ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

    ③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)

    ④重复以上操作

    ⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)

    ⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

    (1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。

    (2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。

    (3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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