Question

【题目】现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

(1)该反应的离子方程式是___________________。

(2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定终点的现象为______。

(4)若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L

(5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Answer 1

【答案】 酸式 KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD

【解析】

(1) KMnO4 酸性溶液和H2C2O4发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2；

(2) 酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端橡胶管；
(3) 高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；

(4) 根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数；利用关系式：2MnO4-～5H2C2O4计算H2C2O4的物质的量浓度；
(5)根据c（待测）=c（标准）×分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

(1) KMnO4 酸性溶液和H2C2O4发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

因此，本题正确答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2) 氧化还原滴定，盛装高锰酸钾用酸式滴定管；由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液；

因此，本题正确答案为：酸式；KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化；
(3) MnO4-为紫色，Mn2＋为无色，当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色；

因此，本题正确答案为：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；

(4) 视线与凹液面最低处相切，故起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；

根据关系式：2MnO4-～5H2C2O4，H2C2O4溶液的物质的量等于高锰酸钾的2.5倍，
c（H2C2O4）= =0.0125V；

因此，本题正确答案为：0.0125V；

(5)A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，浓度偏低，结果偏高，不选A；

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响，不选B；

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，所用高锰酸钾过少，结果偏低，选C；

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，结果偏低，选D。

因此，本题正确答案为：CD。