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    【题目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）

    A. 充分反应后，放出热量为akJ

    B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1

    C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

    D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    【答案】C

    【解析】

    A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；

    B、 3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g)

    起始：3 1 0 0

    变化：3a a a 2a

    平衡：3－3a 1－a a 2a 无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；

    C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；

    D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）

    A. 该装置中铜为正极

    B. 电池工作时H+向Cu电极移动

    C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+

    D. 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

    (1)该反应的离子方程式是___________________。

    (2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。

    (3)滴定终点的现象为______。

    (4)若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L

    (5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液

    B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

    D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

    A.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子

    B.17克OH-所含电子数目为10NA

    C.标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子

    D.1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xSNa2Sx。以下说法正确的是(　　)

    A. 放电时，钠作正极，硫作负极

    B. 放电时，Na＋向负极移动

    C. 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

    D. 放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

    （1）实验步骤：

    ①计算所需称量的NaOH的质量为___g。

    ②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。

    ③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

    ④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。

    ⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

    ⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

    ⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

    （2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。

    （3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。

    A．NaOH中混有Na2O

    B．氢氧化钠已潮解

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

    B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

    C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

    D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

    （1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

    （2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    ①滤渣主要成分为________。

    ②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_________。

    ③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式____________________________________。

    （3）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。

    （4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为___________。

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