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    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

    A.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子

    B.17克OH-所含电子数目为10NA

    C.标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子

    D.1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个

    【答案】D

    【解析】

    根据题中阿伏加德罗常数可知，本题考查阿伏加德罗常数的应用和计算，运用阿伏加德罗常数的计算公式分析。

    A. 16gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为，即16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子，A项正确；

    B. 一个OH-所含电子数为10个，17克OH-的物质的量为，则17克OH-所含电子数目为10NA，B项正确；

    C. 标准状况下，11.2L氩气的物质的量为，氩气是单原子分析，因此标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子，C项正确；

    D. 1L2mol·L－1的硫酸镁的物质的量为,则, 但1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中，水中也含有氧原子，所以氧元素数大于8NA个，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.14 g氮气中含6.02×1023个氮分子

    C.常温常压下，32gO3含有的原子数为2NAD.18 g水中所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )

    A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同

    B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同

    C. Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等

    D. Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

    第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

    第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。

    A.减小压强 B.增大 H2浓度 C.加入合适的催化剂 D.分离出水蒸气

    (2)另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。

    A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

    B.容器内氢气的体积分数不再改变

    C.容器内气体的密度不再改变

    D.容器内压强不再改变

    ②上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

    ③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为___。

    ④M 点时，该反应的平衡常数 K=___ (计算结果保留两位小数)。

    (3)用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）

    A. 该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋

    B. DMF溶液可用水替代

    C. 电解液中钠离子起到催化剂的作用

    D. 该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）

    A. 充分反应后，放出热量为akJ

    B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1

    C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

    D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

    B. 将溶液与溶液混合可制取

    C. 直接蒸干溶液就可以得到固体

    D. 浓度相同的①；②；③。三种溶液中的：③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：

    ①向溶液中加入1～2滴指示剂

    ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

    ③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)

    ④重复以上操作

    ⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)

    ⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

    (1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。

    (2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。

    (3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列说 法不正确的是（ ）

    A.X 的化学式为 Na2O

    B.上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应

    C.每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 mol

    D.若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol

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