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    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是(　　)

    A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

    【答案】D
    【解析】A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，易发生倒吸现象。C项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。D项中，乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。

    练习册系列答案
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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
    B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
    C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl﹣、I﹣
    D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣

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    【题目】下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（　　）
    A.AlCl3
    B.KHCO3
    C.Fe2（SO4）3
    D.NH4HCO3

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    【题目】已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10﹣6AgCl的溶解度为1.5×10﹣4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）
    A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
    B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
    D.只有AgBr沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）B的化学式是___ ， 目前B已被用作___的主要原料．

    （2）B和a溶液反应的离子方程式是___ ．

    （3）A和a溶液反应的离子方程式是___ ．

    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定

    下列说法不正确的是（ ）
    A.步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
    B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
    C.铁矿石中铁的百分含量为56%
    D.该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

    A. K＋、OH－、CO32-B. Cu2＋、H＋、Cl－

    C. K＋、H＋、Cl－D. CO32-、OH－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

    密度/g·cm－3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水


    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    （1）A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是。
    （2）试管C置于冰水浴中的目的是。
    （3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
    （4）再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

    （1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

    （2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

    （3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

    （4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

    a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

    b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

    c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

    d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

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