【题目】麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知：CH3—C≡CH+H2O
CH3COCH3
(1)A的结构简式是_______；E中官能团的名称为___________________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。
(3)F的结构简式是______________。麻黄素（H） 的分子式是________。
(4)写出C→D的化学方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为________________________________________。
(6)请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂
的合成路线______________(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。
【答案】
CH3 羟基、碳碳三键 氢氧化钠水溶液、加热 加成反应 
C10H15NO 
【解析】
由E的结构可知A中含有苯环，且与NBS发生取代反应生成B，B的分子式为C7H7Br，B发生水解反应生成C，C可以发生氧化反应生成D，则A为
， B为
，C为
，D为
；E发生加成反应后脱水得到F，结合
可知F为，与氢气发生加成反应得到麻黄素；
(6)乙醇氧化生成乙醛，乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到
，再与氢气发生加成反应得到
，最后发生加聚反应生成
。
(1) 根据上面的分析可知，A为，E的结构简式为
，所含官能团为羟基、碳碳三键；
(2) 反应B→C是卤代烃的碱性水解，所以反应条件和试剂是氢氧化钠水溶液、加热；⑤的反应类型是加成反应；
(3) 据上面的分析可知，F的结构简式是；麻黄素(H)的结构简式为
则分子式是C10H15NO；
(4) C→D为醇羟基的催化氧化，发生反应的化学方程式为；
(5) 化合物F的同分异构体遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能和银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上只有两个对位取代基，则满足条件的结构简式可能为；
(6) 乙醇氧化生成乙醛，乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到
，再与氢气发生加成反应得到，最后发生加聚反应生成。合成路线流程图为。
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【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。
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【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是()
①过氧化钠加入水中：
②用小苏打治疗胃酸过多：
③实验室用石灰石和盐酸反应制取
：
④
与
反应：
⑤氯化铁溶液中加铁粉
⑥将过量的通入NaOH溶液中 
A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
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【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：
下列说法中不正确的是（ ）。
A.Ni是该反应的催化剂
B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C.过程①→②是吸热反应
D.反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2
2CO+2H2
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【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是
A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动
C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=
D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示
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【题目】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；
(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；
(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为N
，关于反应
下列说法错误的是
A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA
B.消耗CO24.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8NA
C.12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4NA
D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA
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【题目】羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。
Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：
i. COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol
ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，则△H2=______________。
(2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。
①0-5min内，v(COS)=______________。
②反应i的平衡常数K=______________。
③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由为______________。
Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S2-)随时间(t)的变化如图所示：
(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率______________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为______________。
(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为______________。
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【题目】某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是( )
A.最后剩余的固体只有Cu
B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
C.b的取值范围：0＜b≤a
D.若b =
a，则红色固体粉末一定为纯净物
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