【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是()
①过氧化钠加入水中:
②用小苏打治疗胃酸过多:
③实验室用石灰石和盐酸反应制取:
④与
反应:
⑤氯化铁溶液中加铁粉
⑥将过量的通入NaOH溶液中
A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
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【题目】请用下列装置设计一个实验,证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题:
(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为D接E,______接_____,_____接____。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________,反应的离子方程式是________。
(4)装置②的作用是___________。
(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强,则需做的改动是_________。
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【题目】海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯等,还需用到的玻璃仪器是___。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___。
(3)步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是___和____。
(4)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来提取碘的理由是:CCl4与碘单质不反应,___。
(5)酸性条件下,若用IO3-将I-氧化为I2,则I-和IO3-的物质的量之比为___。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___。
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【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是
A.实验室制取乙酸乙酯
B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
C.检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯
D.收集NO2气体
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【题目】某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时,发现试管中有黑色物质产生。同学猜测,黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS,针对产生的黑色物质,该小组同学继续进行实验探究,获得数据如表。下列说法不正确的是
硫酸浓度/ mol·L﹣1 | 黑色物质出现的温度∕℃ | 黑色物质消失的温度∕℃ |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |
A.硫酸浓度越大,黑色物质越易出现、越难消失
B.黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C.硫酸浓度为16 mol·L﹣1时,先升温至250℃以上,再将铜丝与浓硫酸接触,可以避免产生黑色物质
D.取黑色物质洗涤、干燥后,加稀硫酸充分混合,固体质量不变,说明黑色物质中不含CuO
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.往澄清的石灰水中通入过量CO2:Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
C.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2 H+= H2O + CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓
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【题目】镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体,该气体的化学式为__________,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为_________________________。
(2)乙组同学为测定Mg3N2含量,用图示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_____,对A加热的目的是______________________________________。已知加入的固体质量为4.0g,最终C装置增重ag,则固体中含Mg3N2 _______g(用含a的式子表示)。
(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是__________________________________________________________________________________________________。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是____________________________________________________________________________________________________________。
丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并
灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为_____________。
(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。
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【题目】麻黄素(H)是中枢神经兴奋剂,其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知:CH3—C≡CH+H2O CH3COCH3
(1)A的结构简式是_______;E中官能团的名称为___________________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是_______________,⑤的反应类型是________。
(3)F的结构简式是______________。麻黄素(H) 的分子式是________。
(4)写出C→D的化学方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种,结构和性质如下:遇FeCl3溶液发生显色反应,能和银氨溶液发生银镜反应,苯环上只有两个对位取代基,则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为________________________________________。
(6)请仿照题中合成流程图,设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线______________(用流程图表示,其它试剂及溶剂任选)。
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【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及现象如下:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅, 30 in后几乎变为无色 |
II | 向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色 |
(1)高锰酸钾与草酸反应的离子方程式:______________________________________
(2)由实验I、II可得出的结论是____________________________。
(3)关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水
① 补全实验III的操作:向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,应观察到的实验现象是______。
(4)该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
① 他们拟研究的影响因素是______。
② 你认为他们的实验方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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