Question

【题目】请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，______接_____，_____接____。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________，反应的离子方程式是________。

（4）装置②的作用是___________。

（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_________。

Answer 1

【答案】F B A C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的氯气 将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液

【解析】

证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强，先由④制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，将氯气通入①中发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，氯气有毒，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收；

（1）设计实验证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强的装置依次是：制取氯气，氯气氧化碘离子，尾气处理；

（2）用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；

（3）碘遇淀粉变蓝色即可证明氯气的氧化性强于碘；
（4）涉及氯气的实验必须进行尾气处理；

（5）氯气能将溴离子氧化为单质，证明氯气的氧化性强于溴．

（1）制取氯气的装置为：DEF，氯气氧化碘离子的实验装置为：BA，尾气处理连C，导管要长进短出，

故答案为：F；B；A；C；

（2）用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯气能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝色，证明Cl2比I2的氧化性强，
故答案为：装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）涉及氯气的实验必须进行尾气处理，装置②用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：吸收多余的氯气；
（5）氯气能将溴离子氧化为单质，可以证明氯气的氧化性强于溴，所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明，
故答案为：将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液。