【题目】请用下列装置设计一个实验,证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题:
(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为D接E,______接_____,_____接____。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________,反应的离子方程式是________。
(4)装置②的作用是___________。
(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强,则需做的改动是_________。
【答案】F B A C MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的氯气 将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液
【解析】
证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强,先由④制备氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,将氯气通入①中发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,氯气有毒,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收;
(1)设计实验证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强的装置依次是:制取氯气,氯气氧化碘离子,尾气处理;
(2)用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气;
(3)碘遇淀粉变蓝色即可证明氯气的氧化性强于碘;
(4)涉及氯气的实验必须进行尾气处理;
(5)氯气能将溴离子氧化为单质,证明氯气的氧化性强于溴.
(1)制取氯气的装置为:DEF,氯气氧化碘离子的实验装置为:BA,尾气处理连C,导管要长进短出,
故答案为:F;B;A;C;
(2)用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)氯气能将碘离子氧化为碘单质,即2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘遇淀粉变蓝色,证明Cl2比I2的氧化性强,
故答案为:装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;
(4)涉及氯气的实验必须进行尾气处理,装置②用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,
故答案为:吸收多余的氯气;
(5)氯气能将溴离子氧化为单质,可以证明氯气的氧化性强于溴,所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明,
故答案为:将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液。
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【题目】氯乙烷跟相关有机化合物之间的转化如下图所示:
(1)写出各反应的化学方程式
①__________________________________________________,
②__________________________________________________,
③__________________________________________________,
④_________________________________________________,
⑤_______________________________________________。
(2)根据上述方程式回答下列问题:
A.上述化学反应的反应类型有____________________________。
B.证明CH3CH2Cl属于卤代烃的操作方法是___________________。
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【题目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A. T1时,v正>v逆
B. 正反应的ΔH<0
C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D. 当温度低于T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中,生成白色沉淀
C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀
D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
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【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行,经过4min,B减少了0.4 mol,则0~4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【题目】关于实验安全下列说法正确的是
A.用排水法收集氧气时,先熄灭酒精灯,再把导气管从水槽中取出
B.在贴有此标志的地方,禁止吸烟
C.浓硫酸不小心沾在皮肤,先用大量水冲洗,再涂上3﹪~5﹪的烧碱溶液
D.氢气点燃不会发生爆炸,所以在点燃前不需要验纯
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【题目】可逆反应:mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(s),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数[a(C)]在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t) 的变化关系如图,下列叙述正确的是
A.化学方程式中:m+n>e
B.达到平衡后,使用催化剂,C的体积分数将增大
C.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若增大体系的压强,化学平衡向正反应方向移动
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【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=____________mol/L,该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/L。
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【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是()
①过氧化钠加入水中:
②用小苏打治疗胃酸过多:
③实验室用石灰石和盐酸反应制取:
④与
反应:
⑤氯化铁溶液中加铁粉
⑥将过量的通入NaOH溶液中
A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
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