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    【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是

    A.实验室制取乙酸乙酯

    B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    C.检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯

    D.收集NO2气体

    【答案】A

    【解析】

    A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，实验操作或装置均能达到目的，故A正确；

    B．苯萃取碘水中I2，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，上层液体从上层倒出，下层液体为水，从下层流出，实验操作不能达到目的，故B错误；

    C．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故应在酸性高锰酸钾溶液前加入蒸馏水，除去乙醇，故C错误；

    D．二氧化氮的密度大于空气，若用D装置集气瓶短进长出收集二氧化氮，会使二氧化氮气体逸出，收集不到，应该采用长进短出，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

    C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀

    D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    (1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙钛矿可以制成太阳能电池、发光二极管和催化剂，甚至可以制成未来量子计算机的元件。钙钛矿并不是专指某种含钙和钛的化合物，而是一类具有ABX3组成的晶体材料的总称，其中A和B是阳离子，X是阴离子。

    (1)历史上所发现的第一种钙钛矿，是天然矿物钛酸钙(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外电子排布式为____；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是__。

    (2)一种有机卤化铅钙钛矿是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-构成的，这种钙钛矿的化学式为___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的杂化方式为____。

    (3)2018年我国科学家制得世界首例无金属钙钛矿材料。下列有机阳离子均可用于制备无金属钙钛矿：

    其中含有手性碳原子的是____(填序号)。

    (4)如图是CaTiO3的两种晶胞结构示意图，两种晶胞的参数均为a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

    在晶胞I中氧离子占据的是___(填“体心”“面心”或“顶点”)，在晶胞II中氧离子之间最近的距离是___pm(列出计算表达式)。

    (5)无金属钙钛矿MDABCO—NH4 I3的晶胞类型与CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分数坐标为(，，)，其中一种I-的分数坐标为(0，0，)，则MDABCO的分数坐标为___。与MDABCO 距离最近的I-的个数为____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：

    (1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。

    (2)过程①体现Na2SO3的_________性。

    (3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。

    (4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。

    (5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。

    (6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）

    A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

    B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

    C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是()

    ①过氧化钠加入水中：

    ②用小苏打治疗胃酸过多：

    ③实验室用石灰石和盐酸反应制取：

    ④与反应：

    ⑤氯化铁溶液中加铁粉

    ⑥将过量的通入NaOH溶液中

    A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

    下列说法中不正确的是（ ）。

    A.Ni是该反应的催化剂

    B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    C.过程①→②是吸热反应

    D.反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

    Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：

    i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

    ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

    (1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，则△H2=______________。

    (2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。

    ①0-5min内，v(COS)=______________。

    ②反应i的平衡常数K=______________。

    ③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由为______________。

    Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S2-)随时间(t)的变化如图所示：

    (3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率______________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为______________。

    (4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为______________。

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