【题目】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；
(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；
(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。
【答案】钠 氟 NH3<HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾 第三周期VIIA族 F->Na+ 
离子键、极性键
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为P元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，结合元素周期律分析解答。
(1)上述元素中金属性最强是Na元素，非金属性最强的元素是F元素，名称分别是钠、氟，故答案为：钠；氟；
(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，①和②的气态氢化物稳定性：NH3<HF，故答案为：NH3<HF；
(3)上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为HClO4；单质⑤(Al)与③的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，H2在单质⑧(Cl2)中燃烧的现象为：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故答案为：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾；
(4)氯气的水溶液中含有盐酸和次氯酸，将氯气通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
(5) F-和Na+具有相同的电子层结构，但钠的核电荷数比氟大，简单离子的离子半径：F->Na+，故答案为：F->Na+；
(6)③的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物，电子式为
，其中含有的化学键类型有离子键和极性共价键，故答案为：
；离子键和极性共价键。
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【题目】近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
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石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 | 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 | 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料 |
A. 石墨烯具有良好的导电性
B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
C.往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓
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【题目】无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。
(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。
(3)下列收集Cl2的正确装置是______。
(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。
(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。
A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe
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【题目】麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知：CH3—C≡CH+H2O
CH3COCH3
(1)A的结构简式是_______；E中官能团的名称为___________________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。
(3)F的结构简式是______________。麻黄素（H） 的分子式是________。
(4)写出C→D的化学方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为________________________________________。
(6)请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂
的合成路线______________(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。
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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是
A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液
B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水
C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断
D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
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【题目】实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是
A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体
B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶
C.定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切
D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高
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【题目】下列操作或叙述正确的是( )
A.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
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【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率______，逆反应速率______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应至4min时，A的转化率______。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____(填字母代号)。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．B的体积分数不再发生变化
E．容器内气体原子总数不再发生变化
F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B
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