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    【题目】实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是

    A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体

    B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶

    C.定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切

    D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高

    【答案】C

    【解析】

    A.实验室一般没有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶来配制，根据算出需要的的物质的量，再根据算出其质量，A项错误；

    B.溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B项错误；

    C.定容时，当溶液接近刻度线时应改用胶头滴管来加水，C项正确；

    D.易潮解，且会吸收空气中的变质，因此若放置在烧杯时间过长，部分变质导致溶液浓度偏低，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙钛矿可以制成太阳能电池、发光二极管和催化剂，甚至可以制成未来量子计算机的元件。钙钛矿并不是专指某种含钙和钛的化合物，而是一类具有ABX3组成的晶体材料的总称，其中A和B是阳离子，X是阴离子。

    (1)历史上所发现的第一种钙钛矿，是天然矿物钛酸钙(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外电子排布式为____；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是__。

    (2)一种有机卤化铅钙钛矿是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-构成的，这种钙钛矿的化学式为___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的杂化方式为____。

    (3)2018年我国科学家制得世界首例无金属钙钛矿材料。下列有机阳离子均可用于制备无金属钙钛矿：

    其中含有手性碳原子的是____(填序号)。

    (4)如图是CaTiO3的两种晶胞结构示意图，两种晶胞的参数均为a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

    在晶胞I中氧离子占据的是___(填“体心”“面心”或“顶点”)，在晶胞II中氧离子之间最近的距离是___pm(列出计算表达式)。

    (5)无金属钙钛矿MDABCO—NH4 I3的晶胞类型与CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分数坐标为(，，)，其中一种I-的分数坐标为(0，0，)，则MDABCO的分数坐标为___。与MDABCO 距离最近的I-的个数为____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

    下列说法中不正确的是（ ）。

    A.Ni是该反应的催化剂

    B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    C.过程①→②是吸热反应

    D.反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；

    (2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；

    (3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；

    (4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；

    (5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；

    (6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为N，关于反应下列说法错误的是

    A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA

    B.消耗CO24.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8NA

    C.12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4NA

    D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.AB段发生I-被氧化的反应

    B.BC段发生的反应为

    C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol

    D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

    Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：

    i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

    ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

    (1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，则△H2=______________。

    (2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。

    ①0-5min内，v(COS)=______________。

    ②反应i的平衡常数K=______________。

    ③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由为______________。

    Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S2-)随时间(t)的变化如图所示：

    (3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率______________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为______________。

    (4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

    B.氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

    C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

    (1)化石燃料包括煤、石油和________。

    (2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

    (3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

    (4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

    (5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

    A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染

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