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    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是

    A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

    B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

    C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

    D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

    【答案】B

    【解析】

    此探究实验的实验目的为研究铜与浓硫酸的反应，A中发生的反应为，B的作用是为了验证水蒸气的生成，C中浓硫酸的作用是除掉混合气体中的水，防止后续热还原操作出现危险，D装置是为了探究是否有等还原性气体的生成，E中品红褪色，说明产物中有，F装置为尾气处理装置。

    A. 根据上述分析，F为尾气处理装置，可以使用具有强氧化性的KMnO4溶液来吸收尾气，A正确；

    B. 由于反应结束后A装置中还残留有浓，故应当取少量A中的溶液，加入水中，进而观察现象，B错误；

    C. A装置中水的来源可能有两部分，一是反应生成的，二是浓中本来就有的，故此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，C正确；

    D. 可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是煤炭消费大国，高硫煤(主要含FeS2)在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的SO2对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，图甲是模拟电化学法脱硫的示意图(电极均为惰性电极)，对此方法说法不正确的是

    A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行

    B.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C.煤中的铁元素最终以Fe(OH)2的形式存在

    D.根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

    (1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.

    ②中离子方程式为__________________________________________________．

    (2)①中长导管的作用是________________________________________________．

    (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．

    (4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是__________________________________________________________．

    b中的试剂是__________________________________________________________．

    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________

    ________________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体 ，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

    (1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。

    (2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。

    (3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。

    化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应

    (4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。

    (5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；

    (2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；

    (3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；

    (4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；

    (5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；

    (6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

    a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉

    (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

    (4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

    (5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

    (6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.AB段发生I-被氧化的反应

    B.BC段发生的反应为

    C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol

    D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

    I．NO氧化机理

    已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

    25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

    t/min

    0

    80

    160

    p/kPa

    75.0

    63.0

    55.0

    55.0

    （1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。

    用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。

    （2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程

    第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应

    第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应

    总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。

    （1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”；

    （2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=______

    （3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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