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【题目】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(
A.甲烷燃烧
B.碳酸钙高温分解
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应

【答案】B
【解析】解:A.甲烷的燃烧放出大量的热,为放热反应;
B.碳酸钙分解为吸热反应;
C.铁与稀硫酸的反应为放热反应;
D.钠与水反应时放出大量的热,钠可熔化,
则与其他三项不相同的是B.
故选B.
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验内容与结论相符合的是(

实验内容

结论

A

向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀

溶液中有SO

B

向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀

溶液中有Cl

C

向某溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液变红

溶液中有Fe3+

D

向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液,生成白色沉淀

溶液中有Al3+


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是(
A.煤的气化与液化
B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大量的空气
D.将煤块粉碎

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为
(2) 名称为
(3) 名称为:
(4) 名称为:
(5)有机物A只由C,H,O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1.
①写出A的分子式
②写出A的结构简式
③下列物质一定能与A发生反应的是(填序号)
a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
④有机物B是A的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1,则B的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①写出ii的离子方程式:
②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2 , 溶液变红.
b.
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示.
①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号).
A.减小Pb的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是( )
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L1 , NaOH溶液浓度为0.03mol·L1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A,B,C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有以下物质:① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是 )

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

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【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图一所示。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO强,由图一分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是。氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为
(2)ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体,是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 , 该反应的化学方程式为。最近,科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠制取ClO2的方法,该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2 , 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 , 然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3极(填“阴”或“阳”)生成,生成ClO3的电极反应式为
(3)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx(x=1、2、3、4)的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是(填离子符号)。B → A + D反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

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